电(diàn)负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子(zi)的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电(diàn)离势什么是等量关系式，什么是等量关系四年级和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的(de)电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电什么是等量关系式，什么是等量关系四年级负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价(jià)和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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