电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在(zài)形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为(w三权分立是谁提出的，三权分立是谁提出的孟德斯鸠是哪个国家人èi)负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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