电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电(diàn)离势(shì)和(hé)电子亲合(hé)能计(jì)算的(de)绝(jué)对(duì)电负(fù)部门经理大还是总监大，部门经理大还是总监大些性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对(duì)大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的(de)增大(dà)，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为(w部门经理大还是总监大，部门经理大还是总监大些èi)负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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