电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么是电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相对标度(dù)的(de)。

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电一周期是什么意思是多少天负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示(s一周期是什么意思是多少天hì)元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)值无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负(fù)性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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