电负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标(bi诞辰是指活人还是死人，诞辰和生日的区别āo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定义和(hé)计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

诞辰是指活人还是死人，诞辰和生日的区别　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移(yí)向电负(fù)性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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