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大π键电(diàn)子数(shù)的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的(de)电子数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电(diàn)子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形(xíng)成有个(gè)特点(diǎn)，就是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同一(yī)个(gè)区域(yù)如(rú)果都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子内的原子(zi)基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是S不甚是什么意思解释，不甚了然是什么意思P3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子(zi)数等(děng)于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行(xíng)的p轨道(dào)，它(tā)们(men)连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多(duō)个(gè)原子间(jiān)运(yùn)动(dòng)形(xíng)成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在两个原子之(zhī)间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的(de)成(chéng)环碳原子各以一个未(wèi)杂化(huà)的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子(zi)和六个(gè)氢(qīng)原子完全相同，且实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认(rèn)为，苯(běn)分子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的(de)π键是多(duō)个(gè)原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子不(bù)再只属(sh不甚是什么意思解释，不甚了然是什么意思ǔ)于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都(dōu)含(hán)有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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