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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合(hé)能(néng)计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断化(huà)合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性杰威尔属于什么档次，男士护肤品十大排行榜10强相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见杰威尔属于什么档次，男士护肤品十大排行榜10强元素电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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