电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同(tóng)，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在(zài)核和成(chéng)键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电离能(néng)和电(diàn)日本男生姓名大全霸气，日本男生的姓名子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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