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电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数(shù)值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元(yuán)素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合能计(2023年石油会暴涨吗，今日油价格表jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是(shì)同一套(tào)数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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