电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。<甲醚的结构式是什么什么形状，甲醚的结构简式怎么写/p>

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键甲醚的结构式是什么什么形状，甲醚的结构简式怎么写(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91甲醚的结构式是什么什么形状，甲醚的结构简式怎么写 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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