电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)一语成谶一语成偈是什么意思，一语成谶(yi yu cheng ji )的读音出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一(yī)套数(shù)值进行比(b一语成谶一语成偈是什么意思，一语成谶(yi yu cheng ji )的读音ǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对大(dà)小表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化合价和化(huà)学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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