电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子(zi)的(de)倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子(zi大清道光元年是哪一年，道光元年是哪一年到哪一年)的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合(hé)物大清道光元年是哪一年，道光元年是哪一年到哪一年(wù)中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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