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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都(dōu)不(bù)同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对(duì)电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力渐强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng央音展演比赛金奖比例 央音展演总展演是国家级的吗)概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越大央音展演比赛金奖比例 央音展演总展演是国家级的吗，键的极性越强。央音展演比赛金奖比例 央音展演总展演是国家级的吗

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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