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大π键(jiàn)电(diàn)子数的(de)计(jì)算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成键，两(liǎng)个分别和50g是几两 50g是一两吗两个H成键，剩余(yú)的一对在P规(guī)定中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内的(de)原子基本(běn)都是SP2杂化(huà)50g是几两 50g是一两吗，所(suǒ)以是同(tóng)一共轭(è)体系），则组成一(yī)个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的(de)电子(zi)数(shù)等于(yú)成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在(zài)多(duō)原子分子中(zhōng)如(rú)有相互(hù)平(píng)行的(de)p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个(gè)整体，p电子在(zài)多个原子间(jiān)运动形成(chéng)π型化(huà)学(xué)键，这种(zhǒng)不局(jú)限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原子彼此(cǐ)平(píng)行的(de)p轨道从(cóng)侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各以(yǐ)一个未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子(zi)形成(chéng)的(de)，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于(yú)一(yī)个原子(zi)所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷(mèn)高。50g是几两 50g是一两吗

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离(lí)域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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