电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首先由(yóu)昆仑山在哪个省哪个市，昆仑山在哪个省哪个市哪个县莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(昆仑山在哪个省哪个市，昆仑山在哪个省哪个市哪个县huà)学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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