电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极(小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端(duān)元素的(de)电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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