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电负性怎么计(jì)算的,电负性表示(shì)什么
电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度 。
又称负电(diàn)性。
元素的电负(fù)性愈大,吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大,非(fēi)金属性也愈强。
电负性的定义和(hé)计算方法有多种,每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同,比较有代表(biǎo)性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。
根据(jù)热化学(xué)数据和(hé)分子的键能,指定氟的(de)电负性为3.98,计(jì)算其他(tā)元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。
②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性。
③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子(zi)静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。
利(lì)用电负性值时,必须是(shì)同(tóng)一套数值进(jìn)室外残疾人坡道坡度规范要求,室外残疾人坡道一般不超过行比较。
电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能,首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。
它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能力,称为相(xiāng)对电负性,简(jiǎn)称电负(fù)性。
元素电(diàn)负性(xìng)数值越(yuè)大,原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。
同(tóng)一周期从左至右,有效核电(diàn)荷递增,原子半径递(dì)减,对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强,因而(ér)电负性(xìng)值递增;
同族(zú)元素室外残疾人坡道坡度规范要求,室外残疾人坡道一般不超过从上到下,随着原(yuán)子半径的(de)增大,元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递(dì)减。
过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。
就总体而言,周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值,氟的电负性值(zhí)数(shù)大(4.0);
周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小(xiǎo),铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素(0.7)。
一般说来(lái),非金属元素的电负(fù)性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。
电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。
电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时(shí),由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng),往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价;
而(ér)电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价。
在形成共价键时,共用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性,电负性(xìng)差(chà)越大,键的极性越强。
当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时(例如大于1.7)所形(xíng)成的键则(zé)以离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。
常见元素电负性(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了