电负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示什么(me)是电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对(duì)标度(dù) 。除螨皂可以天天用吗，除螨皂对痘痘管用吗

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈除螨皂可以天天用吗，除螨皂对痘痘管用吗大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半(除螨皂可以天天用吗，除螨皂对痘痘管用吗bàn)径的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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