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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计(jì)算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子(zi)数(shù)的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一简朴和俭朴的区别是什么，简朴和俭朴的区别在哪(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的(de)形(xíng)成(chéng)有个(gè)特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一(yī)个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同(tóng)一(yī)共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个(gè)大π键(jiàn)，入(rù)中间有中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭简朴和俭朴的区别是什么，简朴和俭朴的区别在哪体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在(zài)一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个(gè)以上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环(huán)碳原(yuán)子各以一个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中(zhōng)，六(liù)个碳原(yuán)子和六个(gè)氢原子完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂(zá)化(huà)简朴和俭朴的区别是什么，简朴和俭朴的区别在哪轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个未杂化(huà)的(de)p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键是(shì)多个原子形成的，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码域的(de)，因此又(yòu)称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中(zhōng)都含(hán)有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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