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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离(lí)势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递(dì)增(zēng)，原(yuán)子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无(wú)明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)较小者哆瑞咪发嗦啦西哆8个音怎么写 - 手机爱问，哆瑞咪发嗦啦西哆8个音怎么读表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大(dà)，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 哆瑞咪发嗦啦西哆8个音怎么写 - 手机爱问，哆瑞咪发嗦啦西哆8个音怎么读铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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