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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对(duì)大130万韩元等于多少人民币，130万韩元等于多少美元0; line-height: 24px;'>130万韩元等于多少人民币，130万韩元等于多少美元小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸(xī)引能力(lì)，称为相对(duì)电负(fù)性，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2130万韩元等于多少人民币，130万韩元等于多少美元.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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