一氧化碳的化学性质是什(shén)么性，一氧化碳的化学性(xìng)质是什么呢是一氧化碳的(de)化(huà)学(xué)性质可燃性：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一氧化碳还(hái)原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性(xìng)质在通常(cháng)状况下,一(yī)氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的(de)气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-195℃的。

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一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质(zhì)是(shì)什么性，一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)化学性质(zhì)是(shì)什么呢

　　一氧化碳的化学(xué)性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧化(huà)碳是无(wú)色(sè)、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发(fā)生煤(méi)气中毒的因素之一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子(zi)结构(gòu)：一氧(yǎng)化碳分子(zi)为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的(de)极性很(hěn)弱。

　　1、一(yī)氧(yǎng)化碳可(kě)用于(yú)制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶(yě)金(jīn)工业中作还原剂，如(rú)工业(yè)还原(yuán)氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用(yòng)于做气(qì)体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气(qì)体的混(hùn)合物(wù)）。

一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质及用途

　　一(yī)氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一(yī)氧(yǎng)化碳具有可(kě)燃性(xìng)，可以在空气或氧气中燃(rán)烧变成二氧化碳，火(huǒ)虎眼石怎么辨别真假，虎眼石什么人不能戴焰呈蓝色，放(fàng)出大(dà)量的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳(tàn)具有较强的还原性(xìng)，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上(shàng)常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有(yǒu)毒性，极易与人(rén)体(tǐ)血(xuè)液中(zhōng)的血红蛋白(bái)结合，从而使血红蛋白不(bù)能很好地与氧气(qì)结合，失去(qù)携(xié)氧能力，造(zào)成(chéng)生(shēng)物(wù)体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒ虎眼石怎么辨别真假，虎眼石什么人不能戴ng)碳氧化合物(wù)，化学式为CO，分子量(liàng)为(wèi)28.0101，通常状况下为是(shì)无色、无(wú)臭、无味的气体。

　　物(wù)理性质上，一氧化碳的(de)熔(róng)点(diǎn)为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时(shí)在水中的溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳(tàn)既(jì)有(yǒu)还原(yuán)性(xìng)，又有氧化早消性，能发生氧(yǎng)化(huà)反应(yīng)（燃烧反应(yīng)）、歧化(huà)反应等；同时具有(yǒu)毒(dú)性(xìng)，较高浓度时(shí)能使(shǐ)人出现(xiàn)不(bù)同程度中毒症状，危(wēi)害(hài)人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī)，甚(shèn)至灶(zào)顷电击样死亡，人(rén)吸入最(zuì)低致死(sǐ)浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一(yī)氧化碳是(shì)一碳(tàn)化(huà)学(xué)的基础，可由焦炭(tàn)氧气法(fǎ)等方法制(zhì)得，主要用(yòng)于生产甲醇和光(guāng)气以及有(yǒu)机合成等。

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