电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定宁缺毋滥愿遇良人什么意思，各位看官 皆遇良人什么意思义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)宁缺毋滥愿遇良人什么意思，各位看官 皆遇良人什么意思为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子(zi)在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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