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电(diàn)负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.发现白蚁找哪个部门，白蚁防治是国家免费的0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的(de)元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)发现白蚁找哪个部门，白蚁防治是国家免费的子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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