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大π键电子(zi)数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)计算(suàn)方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同(tóng)一(yī)共(gòng)轭体系(xì)），则(zé)组成一个(gè)大(dà)π键(jiàn)，入(rù)中(zhōng)间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法:大π键的(de)电子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在两个原子(zi)之间的π键称为离(lí刚和别人做完回家能发现吗，刚和别人做完能从外表看出来吗)域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全相同，且实验(yàn)表明苯分子(zi)中(zhōng)的六个(gè)碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子(zi)中的π键是(shì)多个原子(zi)形(xíng)成的，一般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上的(de)电子不再只属于(yú)一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的(de)，因(yīn)此又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí刚和别人做完回家能发现吗，刚和别人做完能从外表看出来吗)域π键用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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