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宝马和特斯拉哪个档次高

宝马和特斯拉哪个档次高 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负(fù)性(xìng)怎么计算的,电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de),电(diàn)负(fù)性表示什么

  电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

  又称负电性。

  元素的电负性愈(yù)大(dà),吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大,非金属性也愈强。

  电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种,每一种方法的(de)电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同,比较宝马和特斯拉哪个档次高有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

  根据热化学数据和分子的键能,指定氟的电负性为(wèi)3.98,计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

  ②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

  利(lì)用电(diàn)负(fù)性(xìng)值时,必须是(shì)同一套数值进行比较。

  电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng),首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

  它以一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引能力,称(chēng)为相对电负性(xìng),简称电负性(xìng)。

  元素电负性数值越大(dà),原子(zi)在形成(chéng)化学键时对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

  同一(yī)周(zhōu)期从左至右,有(yǒu)效核电荷递增,原(yuán)子(zi)半(bàn)径递减(jiǎn),对电子的(de)吸引能(néng)力渐强,因而电负(fù)性(xìng)值递增;

  同族元素从(cóng)上到下(xià),随着原子半径(jìng)的增大(dà),元(yuán)素电负性值递减。

  过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明显规(guī)律(lǜ)。

  就总体而言,周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值,氟的(de)电负(fù)性值数大(4.0);

  周期表左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小,铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)(0.7)。

  一般说来,非金属元(yuán)素的电负性大于2.0,金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

  电(diàn)负(fù)性概念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

  电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时,由于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强,往往表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合价;

  而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

  在形(xíng)成共价键时(shí),共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性,电负性差(chà)越大,键(jiàn)的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

  当化学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时(例(lì)如大于1.7)所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

  常见元(yuán)素电(diàn)负性(鲍(bào)林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93宝马和特斯拉哪个档次高 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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