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大π键电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大(dà)π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分别(bié)和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大(dà)π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形成有个特点(diǎn)，就是多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体(tǐ)系），则组成一(yī)个(gè)大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ)

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　　在多原(yuán)子分(fēn)子中如有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠在一起构成(chéng)一(yī)个整体，p电(diàn)子在(zài)多(duō)个原子间运动(dòng)形(xíng)成π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不局(jú)限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间(jiān)的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原子(zi)彼此平行的(de)p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭(bì)共逆天邪神为什么不更新了逆天邪神是什么时候开始写的轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳原(yuán)子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验(yàn)表(biǎo)明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是(shì)多个原子(zi)形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。