电(diàn)负性(xìng)怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)是(shì)电负性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。gpa和mpa单位换算和pa，1mpa等于多少pap>

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较(jgpa和mpa单位换算和pa，1mpa等于多少paiào)大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还(hái)可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向(xiàng)电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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