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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)kono洗发水是哪个国家的品牌，kono洗发水是品牌吗莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的(de)电子静电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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