氯化钾(jiǎ)相对原子(zi)质量是多(duō)少，是氯化钾的相对分子质(zhì)量(liàng)75，因(yīn)为氯化钾的(de)化学式为(wèi)KCL，钾的相对原(yuán)子质量(liàng)是39，氯(lǜ)的相对(duì)原子(zi)质量是35，所以相对分子(zi)质(zhì)量为75的。

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氯化(huà)钾相对(duì)原子质(zhì)量(liàng)是(shì)多少，

　　无(wú)色或(huò)白色不含结晶水(shuǐ)的(de)结晶体，或者白(bái)色粉末。

　　味咸而(ér)凉(liáng)，有毒(dú)，内服2-3g就可能引起中毒而(ér)死亡。

　　微溶(róng)于(yú)乙醇，溶于水(shuǐ)和碱(jiǎn)溶液。

　　但(dàn)在水(shuǐ)中的溶解度(dù)比氯(lǜ)酸钠小，并且随(suí)着温(wēn)度(dù)升高而急剧上(shàng)升。

　　每(mě文章真实身高，文章个人资料简介i)100g水中(zhōng)的溶(róng)解度在文章真实身高，文章个人资料简介(zài)20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可被熔点高(gāo)的金(jīn)属在熔融状态下置(zhì)换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥发性酸制挥(huī)发性(xìng)酸）

　　1.钾(jiǎ)肥(féi)

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原(yuán)料

　　4.生产其他钾盐（如KNO3）的(de)原料

　　5.医用输液（调节体液离子平衡）

　　6.电解质

氯化(huà)钾(jiǎ)的(de)相对分子(zi)质量(liàng)是多少

　　 氯化钾的相对分子质量74.5，因(yīn)为(wèi)氯(lǜ)化钾的化学(xué)式(shì)为KCL，钾的相对原子质量是39，氯的相对原子质量(liàng)是35.5，所以(yǐ)相对(duì)分子质量为74.5。

物(wù)理性质

　　 无(wú)色或(huò)白(bái)色不含结晶水的结晶(jīng)体，或者(zhě)白色(sè)粉末(mò)。

　　味咸(xián)而凉，有毒，内服(fú)2-3g就(jiù)可能引起中毒(dú)而死(sǐ)亡。

　　微溶于乙醇(chún)，溶于水和(hé)碱溶液。

　　但(dàn)在水碰嫌中的溶(róng)解度比氯(lǜ)酸钠小(xiǎo)，并(bìng)且(qiě)随着温度升(shēng)高而急剧上升。

　　每100g水中(zhōng)的溶(róng)解度在20℃时是7.1g，在100℃时(shí)是56.4g。

　　不易(yì)潮(cháo)解。

化学(xué)性质

　　 1.可(kě)被(bèi)熔点高的金(jīn)属在熔融状态(tài)下置换(huàn)：Na+KCl=高(gāo)温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电(diàn)解反(fǎn)应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通(tōng)电(diàn)=2K+Cl2↑

　　 3.复分解(jiě)反应(yīng)：KCl+AgNO3=A文章真实身高，文章个人资料简介gCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥发性酸制(zhì)挥(huī)发性酸）

氯化钾(jiǎ)漏老(lǎo)用途

　　 1.钾肥

　　 2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜手(shǒu)金属钾的(de)原料

　　 4.生产(chǎn)其(qí)他钾盐（如KNO3）的原料

　　 5.医用输(shū)液（调(diào)节(jié)体(tǐ)液离子(zi)平(píng)衡）

　　 6.电解质

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