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　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从衣服奶茶渍怎么去除 干了的奶茶渍能洗掉吗(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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