电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)边际贡献的计算公式是什么呀的(de)建立在核和成键原子(zi)边际贡献的计算公式是什么呀的(de)电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能(néng)和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到(边际贡献的计算公式是什么呀dào)下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素(sù)在形(xíng)成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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