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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中(zhōng)一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的(de)形成有个(gè)特一米等于多少微米等于多少纳米，一厘米等于多少微米点，就(jiù)是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂(zá)化类型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的(de)原子(zi)基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法

　　大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中(zhōng)如有(一米等于多一米等于多少微米等于多少纳米，一厘米等于多少微米少微米等于多少纳米，一厘米等于多少微米yǒu)相互平(píng)行的p轨道，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭(è)大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环(huán)的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六个(gè)碳原子和六(liù)个氢原子(zi)完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中(zhōng)的每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个与氢原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子(zi)形成的，一(yī)般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电子(zi)不再只(zhǐ)属于(yú)一个原(yuán)子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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