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大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数(shù)的计算(suàn)方法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计(jì)算方(fāng)法：大π键的电(diàn)子数等于成键的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一(yī)个(gè)和C成键，两个分别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的(de)一对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个(gè)特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道20斤是几kg 20斤是多少磅形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余(yú)的(de)P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断(duàn)大π键个(gè)数(shù)，就(jiù)要先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化类型(xíng)，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原子(zi)基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键(jiàn)，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另(lìng)算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基(jī)是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法:大π键的电(diàn)子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互(hù)平行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯重叠(dié)在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环(huán)碳原子各以一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中(zhōng)的(de)六(liù)个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯(běn)分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多(duō)个原子(zi)形(xíng)成(chéng)的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原(yuán)子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离(lí)域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)20斤是几kg 20斤是多少磅π键。

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