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电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，大肖指哪几个生肖，大肖指哪几个生肖动物每一(yī)种方法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和电(diàn)子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成(chéng)键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方(fāng)的(de)典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对(duì)偏移向电(diàn)负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素大肖指哪几个生肖，大肖指哪几个生肖动物(sù)的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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