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大π键电(diàn)子数的计算方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的(de)电(diàn)子数等(děng)于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的(de)形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个(gè)区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中(zhōng)间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大(dà)π键电子(zi)数简便(biàn)算法:大π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重叠(dié)在一(yī)起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型化学键(jiàn)，这种不局(jú)限在(zài)两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭(è)大(dà)π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼此(cǐ)平(píng)行(xíng)的p禧与喜的区别是什么，喜字logo设计轨道(dào)从侧面(miàn)相互(hù)重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香(xiāng)环的成(chéng)环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原(yuán)子和六(liù)个氢原子完(wán)全(quán)相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论认为，苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原(yuán)子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子(zi)形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还有一(yī)个未杂(zá)化的(de)p轨道，这6个p轨道一(yī)起(qǐ)形成π键，由(yóu)于(yú)苯(běn)分子中的π键是多个(gè)原(yuán)子形成(chéng)的(de)，一般称为(wèi)大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的电(diàn)子(zi)不再只属于一(yī)个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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