电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么是(shì)电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(t形容农村的词语有哪些成语，形容农村的词语有哪些四个字í)出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)形容农村的词语有哪些成语，形容农村的词语有哪些四个字提出的建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的(de)金属元(yuán)素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元素在形成化合(hé)物(wù)时(shí)，由于(yú)对(duì)成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合(h形容农村的词语有哪些成语，形容农村的词语有哪些四个字é)价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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