电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表(biǎo)示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原(yuán)子(zi)半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负性值递减(jiǎHBC路由器能用WiFi吗n)。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合HBC路由器能用WiFi吗(hé)物时，由(yóu)于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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