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一氧化碳的(de)化学性质是什么性，一氧化碳的化学性(xìng)质是什么呢

　　一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)四(sì)氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下(xià),一氧化(huà)碳(tàn)是无色、无臭、无(wú)味、难溶于水(shuǐ)的(de)气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容易(yì)发生煤气(qì)中(zhōng)毒的因素之一。

　　它(tā)为中性气体(tǐ)。

　　分子结构：一氧化(huà)碳分子为极性分子，但由于存(cún)在(zài)反馈(kuì)电(diàn)子(zi)，分子(zi加滕鹰是谁 加滕鹰是哪国)的极(jí)性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用于制(zhì)甲酸加滕鹰是谁 加滕鹰是哪国(suān)钠(nà)。

　　2、在冶金(jīn)工业(yè)中作(zuò)还原剂，如(rú)工业还原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水(shuǐ)煤(méi)气（一氧化碳和氢气等气体的混(hùn)合物）。

一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的(de)化(huà)学性(xìng)质及用途

　　一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性(xìng)质及用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧(shāo)变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用(yòng)作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的(de)还原性，能把(bǎ)金属从它们的氧化物中还原出(chū)来(lái)（工(gōng)业(yè)上常用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化(huà)碳还具有毒性，极易与人(rén)体血(xuè)液(yè)中的血红蛋白结合(hé)，从而使血红(hóng)蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力(lì)，造成生物体(tǐ)内缺氧，而发生中毒(dú)现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合物，化学式为CO，分子量(liàng)为(wèi)28.0101，通常状况(kuàng)下(xià)为(wèi)是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆(lù)辩知(zhī)-191.5℃，难溶于(yú)水(shuǐ)（20℃时在水(shuǐ)中的溶(róng)解(jiě)度为0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化学性质上(shàng)，一氧化(huà)碳既有(yǒu)还原性，又有氧化早(zǎo)消性，能发生氧化反(fǎn)应（燃烧反(fǎn)应(yīng)）、歧化反应等(děng)；同时具有(yǒu)毒性，较高浓度(dù)时能(néng)使人出现不(bù)同程度中毒症状，危(wēi)害人体(tǐ)的脑(nǎo)、心、肝、肾(shèn)、肺及其(qí)他(tā)组织，甚至灶(zào)顷电击样死亡(wáng)，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业(yè)上，一氧化碳(tàn)是一(yī)碳(tàn)化学(xué)的(de)基础，可由焦炭(tàn)氧(yǎng)气法等方法(fǎ)制得，主要(yào)用于(yú)生(shēng)产甲醇和光气以及有机合(hé)成等(děng)。

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