一氧化(huà)碳的化学(xué)性(xìng)质是什(shén)么性，一氧化碳的化学性质(zhì)是什么呢是一氧化碳的化学(xué)性质可(kě)燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳(tàn)还(hái)原氧(yǎng)化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在(zài)通常(cháng)状况下,一氧化碳是(shì)无(wú)色、无臭、无(wú)味、难溶于水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-195℃的(de)。

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一氧化碳的(de)化学性(xìng)质是什么性，一氧化(huà)碳的(de)化学性质是什么呢

　　一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味(wèi)、难(nán)溶(róng)于水(shuǐ)的气体，熔(róng)点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体(tǐ)密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相(xiāng)差(chà)很(hěn)小,这也是容(róng)易(yì)发生煤气中毒的因(yīn)素(sù)之一。

　　它为(wèi)中性气(qì)体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分子为(wèi)极性分子，但由于存在反(fǎn)馈电子，分子(zi)的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工(gōng)业中作还(hái)原剂，如工(gōng)业还(hái)原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如(rú)水煤气（一氧化碳(tàn)和氢气(qì)等气体的混(hùn)合物）。

一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质及用途

　　一氧化碳的(de)化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃(rán)性(xìng)，可以在空气或(huò)氧(yǎng)气中燃烧变成二氧化碳(tàn)，火焰呈(chéng)蓝色，放出大量(liàng)的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的(de)还原性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有(yǒu)毒性，极易与人(rén)体血液中的血(xuè)红蛋(dàn)白结(jié)合，从而使血红蛋(dàn)白不(bù)能很(hěn)好(hǎo)地与氧气结合(hé)，失去携氧能(néng)力，造成生物体内缺(quē)氧(yǎng)，而(ér)发生中毒现(xiàn)象(xiàng)．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合(hé)物，化(huà)学(xué)式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状(zhuàng)况下为是无色、无臭(chòu)、无味(wèi)的气体。

　　物(wù)理性(xìng)质(zhì)上，一(yī)氧化碳(tàn)的(de)熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆(lù)辩知-191.5℃，难(nán)溶(róng)于水（20℃时(shí)在水中(zhōng)的(de)溶(róng)解度为(wèi)0.002838g），不易液化和固(gù)化(huà)。

　　化学性(xìng)质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化早消(xiāo)性，能发生氧化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人(rén)出(chū)现不同程度(dù)中(zhōng)毒症状，危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织，甚(shèn)至(zhì)灶顷电击样死(sǐ)亡，人吸入最低致(zhì)死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧(yǎng)化碳是(shì)一(yī)碳化学(xué)的基础，可(kě)由焦(jiāo)炭(tàn)氧气法等方(fāng)法制得，主要(yào)用于生产(chǎn)甲醇和光气以及有机合成等(děng)。

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