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电负(fù)性怎么计算的,电负性表(biǎo)示什么
电负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标度(dù) 。
又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。
元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强。
电负(fù)性的定义和计算方法有多种,每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同(tóng),比较有代表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。
根据热化学数据和分子的键能,指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98,计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性。
②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。
③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。
利用电负性值时,必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。
电负性综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲(qīn)合能,首先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。
它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力,称为(wèi)相对(duì)电(diàn)负性(xìng),简称电负性。
元素电负性数(shù)值(zhí)越大,原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。
同一周期(qī)从左(zuǒ)至右,有效核电(diàn)荷递(dì)增,原子半(bàn)径递减,对电(diàn)子的吸引能力渐强,因而电负性值递增(zēng);
同族元(yuán)素从上到(dào)下,随着(zhe)原(yuán)子半径的增大,元素电负(fù)性值(zhí)递减。
过渡元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。
就总体(tǐ)而言,周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数(shù)值,氟的(de)电负性(xìng)值数大(dà)(4.0);
周(zhōu)期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小,铯和钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的(de)元素(0.7)。
一般说来,非金属(shǔ)元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0,金属元素电(diàn)负性小于2.0。
电负(fù)性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。
电负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在形(xíng)成化合物时(shí),由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强,往(wǎng)往表现为负(fù)化合价;
而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。
在形成共价键(jiàn)时,共用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性,电负性差越大,键的(de)极性越(yuè)强。
当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时(例(lì)如大(dà)于(yú)1.7)所形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主。
常见元素电负性(xìng)(鲍(bào)林标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了