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电负(fù)性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在(zài)核和成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 13ce是什么档次，3ce是什么档次的牌子.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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