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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负河粉和米饭哪个热量高，吃河粉和米饭哪个更容易胖性(xìng)值(zhí)时，必须(xū)是同一套(tào)数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳(nà)河粉和米饭哪个热量高，吃河粉和米饭哪个更容易胖斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素(sù)的(de)电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的(de)正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素(sù)在形(xíng)成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向河粉和米饭哪个热量高，吃河粉和米饭哪个更容易胖电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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