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　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方法的(de)电负性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较(jiào)强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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