电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负(三角形垂线的定义和性质，垂线的定义和性质七年级fù)性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性(三角形垂线的定义和性质，垂线的定义和性质七年级xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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