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一氧化碳的(de)化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧(yǎng)化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳(tàn)还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无(wú)色(sè)、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气(qì)体,熔点-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。
标准(zhǔ唐家三少娶了年轻女学生,唐家三少娶了年轻女学生是真的吗n)状况(kuàng)下(xià)气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小,这(zhè)也是容易发生煤气(qì)中毒的因(yīn)素(sù)之一。
它(tā)为(wèi)中性气体。
分子(zi)结构:一(yī)氧(yǎng)化碳分子为极性分子,但由于存(cún)在反馈电子(zi),分子的极性(xìng)很弱。
一氧化碳(tàn)主要用途有1、一氧化(huà)碳可(kě)用于(yú)制(zhì)甲酸(suān)钠(nà)。
2、在冶金(jīn)工业中作还原(yuán)剂,如工业还原氧化铁(制备铁(tiě))。
3、用于(yú)做气体燃料(liào),如水煤(méi)气(一氧化(huà)碳和氢气等(děng)气(qì)体的混(hùn)合(hé)物(wù))。
一氧化碳的(de)化(huà)学性质及用途
一氧化碳(tàn)的(de)化学(xué)性质及用(yòng)途:
1.一氧化(huà)碳(tàn)具有可燃性,可以(yǐ)在空(kōng)气或(huò)氧气中燃烧变成二(èr)氧化碳,火(huǒ)焰(yàn)呈蓝色(sè),放(fàng)出(chū)大量的(de)热(可(kě)用(yòng)作燃料)
2.一氧化(huà)碳具有较强的(de)还(hái)原性,能把金属从它(tā)们的氧化物中还原(yuán)出(chū)来(工业上常用(yòng)来冶炼(liàn)金属)
3.一氧化碳还具有毒性,极易(yì)与人(rén)体(tǐ)血液中的血红蛋白(bái)结合,从(cóng)而使血红蛋白不能(néng)很(hěn)好地与氧气结合,失去携氧能力,造成生物体(tǐ)内(nèi)缺氧,而发生中(zhōng)毒现象.
一氧化(huà)碳(tàn)(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧化(huà)合物(wù),化学式为CO,分子量为28.0101,通常(cháng)状况下为(wèi)是(shì)无色、无臭、无味的(de)气(qì)体。
物理性质上,一氧(yǎng)化碳的熔点为-20唐家三少娶了年轻女学生,唐家三少娶了年轻女学生是真的吗5℃,沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃,难溶于水(shuǐ)(20℃时(shí)在水中的(de)溶解度(dù)为0.002838g),不易(yì)液化和(hé)固化。
化(huà)学性(xìng)质上(shàng),一(yī)氧化碳既有还原性,又有氧化早(zǎo)消性,能(néng)发(fā)生氧化反应(yīng)(燃烧反应)、歧(qí)化反(fǎn)应等;同(tóng)时具(jù)有(yǒu)毒(dú)性,较高(gāo)浓度(dù)时(shí)能使人出现不(bù)同程(chéng)度中毒症状,危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾(shèn)、肺及其(qí)他(tā)组(zǔ)织,甚至灶顷电击样(yàng)死亡,人吸入(rù)最低致死浓度(dù)为5000ppm(5分钟(zhōng))。
工(gōng)业上,一(yī)氧化碳是(shì)一碳(tàn)化学(xué)的基础,可由(yóu)焦炭氧气法等(děng)方法制得,主要用于生产甲醇和光气(qì)以及有机(jī)合(hé)成等。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了