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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的初一有几门课程 都学什么科目，初二有几门课程建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的(de)电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性最小(xiǎo)的元(yuá初一有几门课程 都学什么科目，初二有几门课程n)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 初一有几门课程 都学什么科目，初二有几门课程铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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