电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(y350开头的身份证是哪里的 line-height: 24px;'>350开头的身份证是哪里的ù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必(bì)须(xū)是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用(yòng)来(lái)判(pàn)断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的(de)正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)350开头的身份证是哪里的值较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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