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电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他(tā)元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(w四氧化三铁铁几价氧几价，骂人三氧化二铁什么意思ú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.四氧化三铁铁几价氧几价，骂人三氧化二铁什么意思93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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