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大π键电子(zi)数(shù)的计(jì)算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子(zi)（N原子(zi)有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对(duì)在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道(dào)形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数，就要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一(yī)个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有(yǒu)中(zhōng)断10克是几两ht: 24px;'>10克是几两(duàn)就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动形(xíng)成π型化(huà)学键，这种不局限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成(chéng)的(de)π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全相(xiāng)同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认为(wèi)，苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的每个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子不再只属(shǔ)于一个(gè)原(yuán)子所有，而(ér)是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域(yù)的(de)，因(yīn)此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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